M5 felkészítő: ha valamiről lemaradtál vagy nem érted, érdemes megnézni ezeket az érettségi felkészítő órákat:

• 1. rész: Bevezetés
  • Mutasd be a Rutherford féle szórási kíérletet a videó alapján! (10.50-től)
• 2 rész: Atomok
• 3. rész: Atomszerkezet és periódusos rendszer

Szóbei felelés

1.Atomszerkezet

1. Atomok és ionok mérete közti összefüggések
2. kémiai jelrendszer. Elem, vegyület, vegyjel, képlet fogalma, viszonyuk egymással. 
3. Elemi és kémiai részecske fogalma
4. Mi a nukleon?
5. A legfontosabb elemi részecskék (elektron, proton, neutron) jelölésük, relatív töltésük, relatív tömegük; rendszám, tömegszám
6. Miért semleges az atom?
7. Alkalmazni az elemi részecskék száma, a rendszám és a tömegszám közti kapcsolatot
8. Az elem fogalma, jelölése (vegyjel), izotóp fogalma, radioaktív izotópok és alkalmazásuk 
9. Berzelius 
10. Curie házaspár
11. Hevessy György 
12. Milyen összefügés van a rendszám és a neutronszám közt? 
13. Mi a különbség az abszolút töltés és a relatív töltés ill. tömeg közt?
14. Relatív atomtömeg és tömegszám közti különbség
15. Elektronszerkezet kiépülési elvei
16. Elektronfelhő héjas szerkezetének bemutatása a kvantumszámok segítségével Válaszában térjen ki a héj – alhéj – atompálya kapcsolatára! FNFT 303
17. Hogyan függ össze az egy periódusban található elemek száma az elektronszerkezettel?
18. Hasonlítsd össze a radioaktív sugárzások tipusait! (milyen jellegű, mit tartalmaz a sugárzás, töltése, Z és A változása, áthatoló képessége, elnyelődése, veszélyessége) Mi keletkezik a radonból alfa bomlás, a lítiumból béta bomlás, és a kobaltból gamma sugárzás során? (a gamma nem önálló, hanem az alfa és béta bomlás kísérője)
19. Lángfestés magyarázata
20. Írjuk fel a Ca 3s és 2p alhéján lévő egyik elektron összes kvantumszámát!

2. Periódusos rendszer

1. Periódusos rendszer felosztása (periódus, csoport, mező, lépcső). Hány főcsoport tartozik egy-egy mezőbe? Miért?
2. Miért nincs a 3. perióduban d mező? 
3. Mutasd be a periodicitás törvényszerűségeit! (atom és ionméret, atomok tömege, elektronaffinitás, ionizációs energia, EN, fémes és nemfémes jelleg) FNFT 300.o (Forgács 9. tétel)
   • Miért törik meg az első ionizációs energia változásának monotonitása III. és a VI. főcsoportnál? (III: p 1. elektronja lép be, kisebb az energia kell, mint telített s2-ről, VI: p4:ugyanazon pályán 2e lesz
4. Periódusos rendszer használata nélkül meg tudjuk –e mondani a 3. periódus VI. főcsoportjának eleméről, hogy

• milyen mezőbe tartozik, miért
• mi a vegyértékhéj elektronszerkezeti képlete?
• mennyi a rendszáma?
• mi az elektronszerkezeti képlete?
• mennyi a párosítatlan elektronjainak száma?

Gondolkodtató kérdések

1. Mi az oka annak, hogy az elemek relatív atomtömege nem egyformán nő a rendszám növekedésével?
2. Adott atomokból képződő ionok méretének / az atomok ionizációs energiájának hozzárendelése megadott adatokhoz
3. Hasonlítsa össze a F–-ion és a Mg2+-ion méretét! Indokolja válaszát!
4. A kálium vagy a kalcium első ionizációs energiája a nagyobb? A K+ vagy a Ca2+ mérete a nagyobb? Válaszait indokolja!
5. Melyik nagyobb? Miért?

• Na⁺ vagy K⁺ 
• Na⁺ vagy Mg²⁺ 
• Na vagy Na⁺ 
• F vagy F^- 
• F^- vagy Na⁺ 

6. Állítsuk növekvő sorrendbe az alábbi ionokat, atomokat: O^2-, Ne, Mg²⁺, Na⁺, F^–, (O,F, Ne, Na, Mg)
7. Sorold fel a 10 elektront tartalmazó egyszerű ionokat! Melyik a legnagyobb/ legkisebb? Miért?