6. lecke: Kémiai kötések

Olvasd el: 7. osztály - kémiai kötések

1. Miért alakítanak ki kötéseket az atomok? Mire törekednek?
2. Hogyan csoportosítjuk a kötéseket?
3. Definíciók: ionkötés, fémes kötés, kovalens kötés
4. Mit mutat meg az EN? Hogyan változik a periódusos rendszerben? Hogyan határozza meg az EN az elsődleges kötést? 
5. Milyen kötés lehet az elemekben és a vegyületekben?
6. Kálcium és magnézium vízzel való reakciójában melyik elem a reakcióképesebb? Miért? Milyen kísérlttel bizonyítottuk?
7. Tk. 37/5: Milyen kötést alakítanak ki egymással a nátrium atomjai, a szén atomjai és a klór atomjai?
8. Tk. 37/6: Milyen kémiai kötés jön létre az alábbi elemek atomjai között:
   a) nátrium és fluor, b) magnézium és oxigén, c) hidrogén és oxigén? Írd le a vegyületek képleteit is!

7. lecke: Ionkötés, ionrácsok

Olvasd el: 7. osztály - Ionok

                 7. osztály - Ionvegyületek

1. Mit nevezünk ionnak? Hogyan csoportosítjuk az ionokat?
2. Jellemzd az egyszerű kationt, aniont!
3. Hogyan alakul ki az ionkétés? Mutasd be a NaCl példáján!
4. Hogyan változik az atomok és az ionok mérete a periódusos rendszerben?
5. Hogy viszonylik az anion ill. a kation mérete az atomhoz?
6. Mi jellemző az ionrácsos kristályokra?
7. Rácsenergia, ionizációs energia, elektronaffinitás fogalma
8. Hogyan keletkeznek az összetett anionok és kationok? Mutass be párat!

Tk. 41/1,2,3,4

Kaptál egy feladatlapot, itt ellenőrizheted!

Dolgozat Redmentában!

8. lecke: Fémek és fémrácsos kristályok

Olvasd el: 7. osztály - Fémek (amúgy ezt már átnézettem veeled)

1. Hogyan alakul ki a fémes kötés? Mitől függ a fémes kötés erőssége?
2. Jellemezd a fémrácsos anyagokat!
3. Hasonlítsd össze a vezetők (fémek) és a félvezetők (félfémek) áramvezetásánek hőmérsékletfüggését!
4. Milyen kristályszerkezete lehet a fémeknek? Nevezz meg 3 félét, majd nézd meg jellemzőiket a SNFT-ban!
5. Mit nevezünk könnyű és nehézfémeknek?
6. 3 tetszőleges szempont szerint hasonlítsd össze az s, p, d és f mező fémeit!

Segítségként ez a ppt tartalmazza a válaszokat!

Emeltre készülőknek: Tk. 44/4,5

9. Kovalens kötés molekulákban és atomrácsokban

Olvsd el: 7. osztály - Elemmolekulák

               7. osztály - Vegyületmolekulák

Kovalens kötés fogalma

Rajzold le szerkezeti képlettel és összegképlettel, hogyan képződik atomokból molekula a hidrogén, a klór, az oxigén és a nitrogén esetén! Jelöld a kötő és a nemkötő elektronpárokat! 

Jellemezd a kötéseket! (Segít a fénymásolat fogalomgyűjteménye)

 Rajzold be a táblázatba a vegyületmolekulák szerkezeti képletét, majd töltsd ki a táblázatot!

Atomrácsos kristályok jellemzői: a gyémánt és a grafit rácsának összehasonlítása: Olvassátok a szénmódosulatokról szóló tankönyvi bejegyzést! Készíts összehasonlító táblázatot! 

Próbáld meg, hogy megy-e! Válogasd szét a tulajdonságokat! Learning Apps

Hf. Tk. 49/1, 3,4,8,9 

10. Molekulák alakja és polaritása

I. Molekulák alakja

Ezen a feladatlapon dolgozunk majd!

3D szerkezet: a központi atom nemkötő elektronpárjainak és a s kötő elektronpárok kölcsönhatása határozza meg. Cél:

• a kötő és nemkötő elekronpárok egymástól legtávolabb helyezkedjenek el
• a rendelkezésre álló legnagyobb teret foglalják el
• nemkötő elektronpár térigénye nagyobb (NH3 piramis míg CH4 tetraéder)
• AXE képlet

II. Polaritás

• Apoláris kötés esetén a molekula is apoláris.
• Poláros kötéssel kapcsolódó kétatomos molekulák polárisak.
• Poláris kötéssel kapcsolódó többatomos molekulák polaritása függ a szimmetriától:
  • Apoláris a molekula, ha a polaritásvektorok összege  0
  • Poláris a molekula, ha a polaritásvektorok összege nem  0

11. Molekulák közti kapcsolatok

Másodrendű kötések

Molekularácsok jellemzői