I. Kémiai változások

Mindenkinek tudni kell!

1. Kémiai reakció fogalma
2. Írj példát fizikai és kémiai változásra! LEARNING APP
   
3. Reakciók feltételei
4. Aktiválási energia jelölése energiadiagramon (Tk. 68/1.2) vagy rajzold fel egy exoterm/endoterm folyamat energiadiagramját!
5. Megmaradási törvények (tömeg, atom, töltés)
6. Tudni kellene egyenletet rendezni: ezt itt lehet gyakorolni

7.  Nyílt, zárt, izolált rendszer fogalma
8. Egyenletek: sztöchiometriai, ionegyenlet, termokémiai egyenlet fogalma

Csak érettségizőknek!

Sztöchiometriai számolásokat végezni reakcióegyenlet alapján (Tk. 72/2 mintafeladat, 72/2,3,4 feladat)

Gyakorló tesztek: errefelé és ez itt ni! Ha van fülesed, a Realika leckéket is megcsinálhatod!

II. Reakcióhő

Mindenkinek tudni kell!

1. Reakcióhő fogalma, jele, mértékegysége
2. Égéshő fogalma, jele, mértékegysége, példák
   
3. Képződéshő fogalma, jele, mértékegysége, elemek és vegyületek képződéshője
4. Hess tétele
5. Reakcióhő kiszámolása, előjel jelentése (Tk.77/1)
   

Csak érettségizőknek!

Számolás: Tk. 75/1, Tk.77/2

Gyakorló tesztek: célszerű fülest hozni, mert a feladatok mellé magyarázó videók is vannak a Realika oldalán.

III. Reakciósebesség

Mindenkinek:

1. Reakciósebesség fogalma, mitől függ

• Hogyan befolyásolja a reakciósebességet:
  • A reagáló anyagok minősége? (kockacukor/porcukor)
  • A kiindulási anyagok mennyiségének növelése? Miért?
  • A hőmérséklet növelése?
• A tűzvédelemben a porkamrák (malom, pékség) jelentik a legmagasabb tűzveszélyességi osztályt. Miért?
• Miért növeli az élelmiszerek eltarthatóságát a hűtés?
• A korhadás lassú oxidáció. Meg tudod magyarázni, miért gyulladhatott fel a kukorica csutka domb?

2. Katalizátor, inhibítor fogalma

Tk. 80/4.

IV. Reakciók csoportosítása: nincs benne a tankönyvben!

1. Csoportosítása: LEARNINGAPP
   

• Időbeli lefolyás szerint + pl: LearningApp
  
• Folyamatok iránya szerint + pl: Írj példát csapadékképződéssel (LearnApp) és gázfejlődéssel járó reakcióra! (learnApp)
  
• Energiaváltozás szerint + pl (LearnApp) és ez is LearnApp
  
• Reakcióban részt vevő anyagok száma szerint + pl:
• Részecskeátmenet szerint + pl

2. Egyirányú: Írj példát csapadékképződéssel és gázfejlődéssel járó reakcióra!
3. Jellemezd az alábbi reakciókat a fenti szempontok szerint!

• alumínium és jód reakciója
• ólom-jodid képződés LearningApp
• hidrogén és oxigén reakciója
• mészégetés
• ammóniaszintézis
• bárium-szulfát képződés
• fehér füst LEARNING APP
• pénzmosás: LEARNING APP

 V. Egyensúlyi:

1. Rajzold fel az egyensúlyi reakciók koncentráció –idő és reakciósebesség-idő görbéjét!
2. Kémiai egyensúly jellemzői
3. Le Chatelier-Braun elv, értelmezése az ammóniaszintézis példáján
4. Egyensúly eltolásának lehetőségei

VI. Sav-bázis reakciók

1. Sav-bázis reakciók: Arrhenius és Brönsted elmélet
2. pH skála: savas, lúgos és semleges pH értéke, indikátorok fogalma, színe savban és lúgban
3. Só fogalma, disszociáció fogalma
4. Konjugált sav-bázis párok
5. Víz autoprotolízise vagy öndisszociációja
6. Amfoter anyagok
7. hidrolízist az NH4Cl és a Na2CO3 példáján