2019. már 26.

Reakcióhő

írta: csalaneedit

Megtudhatod, hogy reális-e a gázszámlán megadott fűtőérték!

Ismétlés:

Mi a reakciók lejátszódásának feltétele? (találkozás - térhelyzet - energia)
Mi az aktiválási energia? Hogyan tudom aktív állapotba hozni az anyagokat? (melegítés!)
Milyen megmaradási törvények érvényesülnek egy kémiai reakció során?
Mondj példát nyílt-zárt-izolált rendszerre!
Milyen egyenleteket tanultunk?
Melyik exoterm, melyik endoterm folyamat energiadiagramja?

Füzetvázlat: Reakcióhő (Tk. reakcióhő és számítása: 73-77. oldal)

1. Reakcióhő fogalma

Reakciót kísérő hőváltozás, ha az egyenletben szere plő mennyiségű és állapotú anyagok reagálnak (tehát nem 1 mol anyagra vonatkozik, hanem 1 mol reakcióegyenletre!) ∆rH, kJ/mol

2. Termokémiai egyenlet

Olyan reakcióegyenlet, ami tartalmazza:
Anyagok halmazállapotát és minőségét (pl. szénmódosulatoknál: grafit vagy gyémánt)
reakcióhőt
- 2 C(grafit) + O2(g) = 2 CO(g) ∆rH = – 221 kJ/mol
- H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(f) ∆rH = – 285,8 kJ/mol

3. Nevezetes reakcióhők

Égéshő: ∆éH, kJ/mol: Élelmiszereknél ez kalóriában van feltüntetve (cal=4,18 J)
Gázszámla: MJ-ban tartalmazza a gáz fűtőértékét
Képződéshő: ∆kH, kJ/mol
- annak a reakciónak a reakcióhője, ahol elemeiből képződik 1 mol vegyület. Mivel a terméknek 1 molnak kell lennie, ezért a folyamatra felírt reakcióegyenletben törtszámok lehetnek.
- Megállapodás: elemek képződéshője 0.
- A képződéshőkből kiszámítható a reakcióhő.

4. Reakcióhő

Ha a folyamat során hő fejlődik, tehát a rendszer ad le hőt a környezetnek, exoterm változásról (reakcióhő előjele -, mert a rendszer energiája csökken, ilyenkor meleg a kémcső), ha a rendszer vesz fel hőt a környezetből, endoterm változásról beszélünk (reakcióhő előjele +, mert a rendszer energiája nő, ilyenkor hideg a kémcső).

5. Hess tétel

A reakciót kísérő hőváltozás független a reakcióúttól, csak a kiindulási anyagok és a termékek minőségétől és állapotától függ. Ez az alapja a reakcióhő számításának.
Reakcióhő számítása: Termékek képződéshőjének összegéből kivonjuk a kiindulási anyagok képződéshőjének összegét
∆rH = [∆rH(termék1) + ∆rH(termék2) ] – [(∆rH(kiind.1) + ∆rH(kiind.2)]
Elemek képződéshője 0, vegyületekét megmérhetjük elemeikből történő előállításuk során ((Sárga NFT-ból kikereshető: 336.o)

6. Példafeladat: Mekkora a metán égéshője?

Hf. Tk. 77/1 a,b,c

Videós magyarázat:

Beadandó: 1 szabadon választott kreatív feladat párban (ld. lent) VAGY kitöltöd a Redmenta csoportodban megosztott Reakciók 1. feladatlapot.

Mire jó ez a tudás?

Az alábbi kreatív feladatokhoz számolással, érvekkel, tényekkel, adatokkal alátámasztott, minimum 1 oldal terjedelmű esszét várok!( Választhatsz: párban esszéírás vagy redmenta doli)

I. Kreatív feladat: Hazudik-e a gázszámla?

1. Keressétek meg és olvassátok le a gázszámlán található fűtőértéket! (Olvasd le a szövegdoboz alatti gázszámláról! 15. pontban találod, az 1. értékkel számolj!)

2. Értelmezzétek, mit jelent ez!

3. Tervezzétek meg, hogyan lehetne számolással ellenőrizni, hogy reális-e ez az érték, ha a földgáz fő komponense metán! (Rendelkezésre álló adatok: a metán, a szén-dioxid és a cseppfolyós víz képződéshője, valamint a moláris térfogat szobahőmérsékleten)

4. Próbáljátok meg megmagyarázni a gázszámlán megadott és a számolással kapott érték közötti különbséget!

II. kreatív feladat: Mivel érdemes fűteni?

Mivel érdemes fűteni?

Az elemzésben vedd figyelembe, hogy azonos mennyiségű energia előállításához mennyit kell felhasználni a különböző energiaforrásokból, és hogy ez mennyibe kerülne! (Az áraknak utána kell nézni!)
Rögzítsd a számolás menetét!
Értékeld a fűtőanyagokat környezetvédelmi szempontból is!